三、鹽水的腐蝕及時(shí)性防護(hù)措施

　　1.鹽水的腐蝕分析

　　由于電解系統(tǒng)包括一個(gè)龐大的鹽水工序，其設(shè)備防腐性能的好與壞，直接影響著鹽水質(zhì)量和電解槽的正常運(yùn)行。鋼鐵在鹽水中的腐蝕速度受鹽水中溶解氧的控制，因鹽水中存在氧的濃度差，易構(gòu)成氧濃差腐蝕電池，其反應(yīng)過程是：

　　陰極為氧的還原反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e→4OH^-；陽(yáng)極為鐵的氧化反應(yīng)：Fe-2e→Fe²⁺，鐵被離子化溶解在鹽水中而被腐蝕。

　　應(yīng)當(dāng)引起注意的是，在鹽水設(shè)備的氣相部分，如容器頂蓋和液面以上的器壁比液面中的部分腐蝕得嚴(yán)重，其原因是上面有凝結(jié)的水膜，氧易透過而達(dá)到飽和狀態(tài),發(fā)生氧的去極化反應(yīng)：4Fe+6H₂O+3O₂→4Fe(OH) ₃↓，脫水后變?yōu)镕e₂O₃（鐵銹）：2Fe(OH) ₃→3H₂O+Fe₂O₃。

　　2.防護(hù)措施

　　根據(jù)鹽水的腐蝕特點(diǎn)，一般的金屬材料都不透用，目前鹽水系統(tǒng)的設(shè)備、管道、閥門等均采用耐蝕高分子材料作為整體材料或襯里材料，構(gòu)成了以SS/HRL、鋼襯聚丙烯（SS/PP）、SS/PTFE、FRP/PVC等為主要的防腐方法。

　　四、酸類及尾氣的腐蝕與防護(hù)措施

　　1.酸類及尾氣的腐蝕分析

　　酸類的腐蝕主要以HCl、H₂SO₄、HClO為主，鐵在濃H₂SO₄中的腐蝕極低，主要是由于濃H₂SO₄的氧化作用生成鈍化膜的緣故。除濃H₂SO₄外，稀H₂SO₄、HCl和HClO等均能與鐵反應(yīng)，生成可溶性的鐵鹽，并析出H ₂。屬氣腐蝕發(fā)生在操作控制不嚴(yán)或發(fā)生不正常現(xiàn)象時(shí)，出現(xiàn)的廢氣排空現(xiàn)象，主要以Cl₂、HCl氣體、堿霧為主。

　　2.防護(hù)措施

　　為防止各類酸對(duì)生產(chǎn)設(shè)備、儲(chǔ)存設(shè)備和管道的腐蝕侵害，HCl氣體生產(chǎn)可采用鐵爐或石墨爐，吸收段必須采用石墨材料，儲(chǔ)槽采用SS/HRL、PPH、FRP，泵可選用聚四襯乙烯氟泵、陶瓷泵、襯膠泵等，管道可用SS/PTFE、FRP、SS/PP、聚乙烯（PE）、SS/HRL等，閥門可用PPH隔膜閥、襯聚四氟乙烯閥、PVDF隔膜前期。濃H2SO4儲(chǔ)存設(shè)備可用鋼鐵制造，為防止尾氣腐蝕設(shè)備、廠房、管架，多用涂料加以保護(hù)。

　　總之，有效避免和減緩氯堿工藝介質(zhì)對(duì)設(shè)備的腐蝕侵害，認(rèn)真做好控制防護(hù)措施，不單是技術(shù)上的問題，而且對(duì)于保護(hù)人員和設(shè)備安全，保護(hù)環(huán)境，節(jié)約能源和材料，確保安全生產(chǎn)以及推動(dòng)企業(yè)的持續(xù)、穩(wěn)定、健康發(fā)展具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義。